tentukan deret bilangan kuantum dari unsur 16s

Bilangan kuantum dari unsur ₁₆S adalah sebagai berikut :

Bilangan kuantum utama (n) = 3

Bilangan kuantum azimuth (l) = 1

Bilangan kuantum magnetik (m) = -1

Bilangan kuantum spin (s) = -½

Pembahasan :

Diketahui : ₁₆S

Ditanya : bilangan kuantum ?

Penyelesaian soal :

Larangan Pauli  

Pauli mengemukakan hipotesisnya yang menyatakan bahwa dalam satu atom tidak mungkin dua elektron mempunyai keempat bilangan kuantum sama. Bilangan kuantum yang terakhir, yaitu bilangan kuantum spin (s) harus mempunyai nilai berbeda (+½ atau -½) .Dengan kata lain, setiap orbital maksimal hanya dapat terisi 2 elektron dengan arah spin berlawanan.  

Jumlah elektron maksimal untuk tiap subkulit sama dengan dua kali dari jumlah orbitalnya.  

• orbital s maksimal 2 elektron,  
• orbital p maksimal 6 elektron,  
• orbital d maksimal 10 elektron, dan  
• orbital f maksimal 14 elektron.  

Contoh :  

Tentukan harga keempat bilangan kuantum pada elektron terakhir 2s¹.  

2s¹ → n = 2 ; l = 0 ; m = 0 ; s = +½

Maka penyelesaian soal diatas adalah sebagai berikut :

Konfigurasi elektron :

₁₆S = 1s²  2s²  2p⁶  3s²  3p⁴

Diagram orbital terakhir 3p⁴ adalah   ⇅   ↑    ↑  

Bilangan Kuantum :

Bilangan kuantum utama (n) = 3

Bilangan kuantum azimuth (l) = 1

Bilangan kuantum magnetik (m) = -1

Bilangan kuantum spin (s) = -½

⇒ Kesimpulan, Keempat bilangan kuantum dari ₁₆S adalah

Bilangan kuantum utama (n) = 3

Bilangan kuantum azimuth (l) = 1

Bilangan kuantum magnetik (m) = -1

Bilangan kuantum spin (s) = -½

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang menentukan bilangan kuantum https://brainly.co.id/tugas/22836334  

Materi tentang menentukan bilangan kuantum https://brainly.co.id/tugas/24079945

-----------------------------------------------------  

Detail Jawaban :

Kelas : 10  

Mapel : Kimia  

Bab : Struktur Atom  

Kode : 10.7.2  

Kata Kunci : bilangan kuantum