tuliskan konfigurasi elektron dari atom 29 CU beserta letaknya dalam sistem periodik unsur

₂₉Cu = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰

Golongan = IB

Periode = 4

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Teori~Mekanika~Kuantum}}}[/tex]

Tahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom.  

Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati.  

Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal

Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal

Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal

Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

₂₉Cu

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Konfigurasi elektron

Golongan

Periode

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Cara penulisan konfigurasi elektron adalah

Penyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund.

1. Prinsip Aufbau

Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi.  

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p

2. Kaidah Hund

Pengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan.

3. Larangan Pauli

Bahwa dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama.  

================================

₂₉Cu

Penulisan konfigurasi elektron pada ₂₉Cu terjadi penyimpangan aturan Aufbau yaitu

₂₉Cu = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹

dari konfigurasi elektron diatas, dapat terlihat bahwa hanya orbital 4s yang penuh dan bersifat stabil. Sedangkan orbital 3d bukan merupakan orbital penuh atau pun setengah penuh maka bersifat tidak stabil. Oleh karena itu, konfigurasi elektron Cu :

₂₉Cu = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰

lebih stabil (4s¹ 3d¹⁰ setengah penuh - penuh) dari pada konfigurasi elektron Cu :

₂₉Cu = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹

================================

₂₉Cu = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰

Golongan = 4s¹ 3d¹⁰ = 1 + 10 = 11 = IB

Periode = bilangan kuantum utama paling besar = 4s¹ = 4

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

₂₉Cu = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰

Golongan = IB

Periode = 4

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Menentukan golongan dan periode https://brainly.co.id/tugas/18158730 , https://brainly.co.id/tugas/2075753 , https://brainly.co.id/tugas/19673437, https://brainly.co.id/tugas/1547839, https://brainly.co.id/tugas/1259911#
• Konfigurasi elektron gas mulia https://brainly.co.id/tugas/20982940
• Konfigurasi elektron golongan IA https://brainly.co.id/tugas/18696234, https://brainly.co.id/tugas/4638331#
• Konfigurasi elektron K https://brainly.co.id/tugas/19274567
• Konfigurasi elektron Fe https://brainly.co.id/tugas/19300738, https://brainly.co.id/tugas/1034007#

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Struktur Atom

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.2

#AyoBelajar