pada elektrolisis larutan SnCl2 (Ar: Sn = 119 g mol ^-1; Cl = 35,5 g mol ^-1) di peroleh 0, 375 gram logam timah. Jumlah muatan listrik yang diperlukan sebanyak

SnCl2  →  Sn2+   +   2Cl-
katoda (-) =  Sn2+  +  2e-  →  Sn

mol Sn = 0,375/119 = 0,003 mol 

maka kita dat ketahui mol e = 2/1  x  0,003 = 0,006

karena mol e = Q/96500
maka jumlah atau nilai muatan (Q) = mol e x 96500 = 0,006 x 96500 = 579 C (coulomb)