tentukan bilangan oksidasi unsur-unsur yang bergaris bawah di dalam senyawa atau ion berikut Mg3 (P O4)2 , K2 Mn O4 , Na3 P O4 , Mg3 N 2 , Ca C O3 , CO3 2- , Cl

Biloks P dalam  [tex]Mg_{2}(PO_{4})_{2}[/tex] adalah +5. Biloks Mn  dalam  [tex]K_{2}MnO_{4}[/tex] adalah +5. Biloks P dalam   [tex]Na_{3}PO_{4}[/tex] adalah +5. Biloks N dalam  [tex]Mg_{3}N_{2}[/tex] adalah -3.

Pembahasan

∴ Biloks P dalam  [tex]Mg_{2}(PO_{4})_{2}[/tex] adalah +5.

Diperoleh dari subtitusi biloks yang sudah diketahui pada  [tex]Mg_{2}(PO_{4})_{2}[/tex] untuk memperoleh biloks [tex]P[/tex]

∵Biloks total  [tex]Mg_{2}(PO_{4})_{2}[/tex]   adalah 0 ( aturan biloks no 2), biloks Mg adlaah + 2 (aturan biloks no 6)dan biloks O adalah -2 ( aturan biloks no 9)

    Biloks    [tex]Mg_{2}(PO_{4})_{2}[/tex]  = 0

    (jumlah atom Mg x biloks Mg) + (jumlah atom P x biloks P) + (jumlah atom

    O x biloks atom O)  = 0

    ( 3 x 2) + (2 x biloks P) + ( 8 x (-2)) = 0

    6 + 2 Biloks P - 16 = 0

    2 Biloks P = 10

    Biloks P = [tex]\frac{10}{2}[/tex]

    Biloks P = +5

∴ Biloks Mn  dalam  [tex]K_{2}MnO_{4}[/tex] adalah +5.

Diperoleh dari subtitusi biloks yang sudah diketahui pada   [tex]K_{2}MnO_{4}[/tex] untuk memperoleh biloks [tex]Mn[/tex]

∵Biloks total   [tex]K_{2}MnO_{4}[/tex] adalah 0 ( aturan biloks no 2), Biloks K adalah + 1 (aturan biloks no 5)dan biloks O adalah -2 ( aturan biloks no 9)

    Biloks  [tex]K_{2}MnO_{4}[/tex]   = 0

    (jumlah atom K x biloks K) + (jumlah atom Mn x biloks Mn) + (jumlah atom

    O x biloks atom O)  = 0

    ( 2 x 1) + (1 x biloks Mn) + ( 4 x (-2)) = 0

    2 + Biloks Mn - 8 = 0

    Biloks Mn = 8-2

    Biloks Mn = +6

∴ Biloks P dalam   [tex]Na_{3}PO_{4}[/tex] adalah +5.

Diperoleh dari subtitusi biloks yang sudah diketahui pada  [tex]Na_{3}PO_{4}[/tex]  untuk memperoleh biloks [tex]P[/tex]

∵Biloks total [tex]Na_{3}PO_{4}[/tex]  adalah 0 ( aturan biloks no 2), Biloks Na adalah + 1 (aturan biloks no 5)dan biloks O adalah -2 ( aturan biloks no 9)

    Biloks    [tex]Mg_{2}(PO_{4})_{2}[/tex]  = 0

    (jumlah atom Na x biloks Na) + (jumlah atom P x biloks P) + (jumlah atom

    O x biloks atom O)  = 0

    ( 3 x 1) + (1 x biloks P) + ( 4 x (-2)) = 0

    3 + Biloks P - 8 = 0

    Biloks P = 8-3

   Biloks P = +5

∴ Biloks N dalam  [tex]Mg_{3}N_{2}[/tex] adalah -3.

Diperoleh dari subtitusi biloks yang sudah diketahui pada  [tex]Mg_{3}N_{2}[/tex] untuk memperoleh biloks [tex]N[/tex]

∵Biloks total [tex]Mg_{3}N_{2}[/tex]   adalah 0 ( aturan biloks no 2), dan biloks Mg adalah +2 ( aturan biloks no 6)

    Biloks   [tex]Mg_{3}N_{2}[/tex]  = 0

    (jumlah atom Mg x biloks atom Mg) + (jumlah atom N x biloks N)  = 0

    ( 3 x 2) + (2 x biloks N)  = 0

    6 + 2 Biloks N = 0

    Biloks N = [tex]\frac{-6}{2}[/tex]

    Biloks N= -3

∴ Biloks C dalam  [tex]CaCO_{3}[/tex] adalah +4.

Diperoleh dari subtitusi biloks yang sudah diketahui pada  [tex]CaCO_{3}[/tex] untuk memperoleh biloks [tex]C[/tex]

∵Biloks total  [tex]CaCO_{3}[/tex]    adalah 0 ( aturan biloks no 2), biloks Ca adlaah + 2 (aturan biloks no 6)dan biloks O adalah -2 ( aturan biloks no 9)

    Biloks  [tex]CaCO_{3}[/tex]   = 0

    (jumlah atom Ca x biloks Ca) + (jumlah atom C x biloks C) + (jumlah atom

    O x biloks atom O)  = 0

    ( 1 x 2) + (1 x biloks C) + ( 3 x (-2)) = 0

    2 + Biloks C - 6 = 0

    Biloks C = 6 -2

    Biloks C = +4

∴ Biloks C dalam  [tex](CO_{3})^-^2[/tex] adalah +4.

Diperoleh dari subtitusi biloks yang sudah diketahui pada  [tex](CO_{3})^-^2[/tex] untuk memperoleh biloks [tex]C[/tex]

∵Biloks total   [tex](CO_{3})^-^2[/tex]   adalah -2 ( aturan biloks no 4),dan biloks O adalah -2 ( aturan biloks no 9)

    Biloks   [tex](CO_{3})^-^2[/tex]    = -2

    (jumlah atom C x biloks C) + (jumlah atom O x biloks atom O)  = -2

     (1 x biloks C) + ( 3 x (-2)) = -2

    Biloks C - 6 = -2

    Biloks C = 6 -2

    Biloks C = +4

∴ Biloks Cl dalam  [tex](ClO_{4})^-[/tex] adalah +7.

Diperoleh dari subtitusi biloks yang sudah diketahui pada  [tex](ClO_{4})^-[/tex] untuk memperoleh biloks [tex]Cl[/tex]

∵Biloks total   [tex](ClO_{4})^-[/tex]  adalah -1 ( aturan biloks no 4),dan biloks O adalah -2 ( aturan biloks no 9)

    Biloks  [tex](ClO_{4})^-[/tex]   = -1

    (jumlah atom Cl x biloks C) + (jumlah atom O x biloks atom O)  = -1

     (1 x biloks Cl) + ( 4 x (-2)) = -1

    Biloks Cl - 8 = -1

    Biloks Cl = 8 -1

    Biloks Cl = +7

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang bilangan oksidasi N dalam  [tex]N_{2}O_{5}[/tex] , di link https://brainly.co.id/tugas/21198194
2. Materi teantang bilangan oksidasi Mn dalam [tex]KMnO_{4}[/tex], di link https://brainly.co.id/tugas/21344855
3. Materi tentang bilangan oksidasi [tex]H_{2}O[/tex], di link https://brainly.co.id/tugas/2691675
4. Materi tentang bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa [tex]XeOF_{4}[/tex], di link https://brainly.co.id/tugas/21284867
5. Materi tentang bilangan oksidasi Al dalam [tex]Al_{2}O_{3}[/tex], di link https://brainly.co.id/tugas/14090403
6. Materi tentang bilangan oksidasi Cl dalam beberapa senyawa, di link https://brainly.co.id/tugas/100938

=========================================

Detail jawaban

Kelas : 10

Mata pelajaran: Kimia

Bab : Reaksi Redoks  

Kode soal : 10.7.6

Kata kunci : Bilangan oksidasi, Biloks, aturan bilangan oksidasi,