Tentukan ∆H reaksi berikut jika diketahui energi ikatan ikatannya!

Diketahui data energi ikatan :

C = C = 614 kJ/mol

C - C = 348 kJ/mol

C - H = 413 kJ/mol

C - Cl = 328 kJ/mol

Cl - Cl = 244 kJ/mol

Maka nilai ΔH reaksi dari :

H   H                            H   Cl

Ι     Ι                             Ι     Ι

C = C  +  Cl - Cl ⇒ H - C - C - H

Ι     Ι                             Ι     Ι

H   H                            Cl   H

adalah sebesar -146 kJ/mol.

Penyelesaian Soal :

ΔH reaksi = ΣEI zat pereaksi – ΣEI zat hasil reaksi

                = {(4 × C–H) + C=C + Cl–Cl}  - {(4 × C–H) + C–C + (2 × C–Cl)}

                = {(4 × 413) + 614 + 244}  - {(4 × 413) + 348 +(2 × 328)}

                = {1652 + 614 + 244}  - {1652 + 348 + 656}

                = 2510 kJ/mol  - 2656 kJ/mol

                = -146 kJ/mol

∴ Kesimpulan perubahan entalpi reaksi tersebut adalah -146 kJ/mol.

Pelajari lebih lanjut :  

Materi tentang termokimia https://brainly.co.id/tugas/1069294  

Materi tentang ΔH energi ikatan https://brainly.co.id/tugas/15780198

Materi tentang ΔH pembentukan standar https://brainly.co.id/tugas/21627904

Materi tentang ΔH energi ikatan https://brainly.co.id/tugas/967193

Materi tentang ΔH energi ikatan https://brainly.co.id/tugas/3619279

Materi tentang ΔH energi ikatan https://brainly.co.id/tugas/17981557

---------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail jawaban :  

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : 2  

Kode : 11.7.2

Kata Kunci : termokimia, ΔH reaksi, Energi Ikatan