Suatu senyawa hidrokarbon CXHY (g) dibakar secara sempurna dengan oksigen berlebih sehingga menghasilkan 264 g CO2 (Mr = 44) dan 90gram H2O. Rumus molekul yang

reaksi pembakaran
CxHy  + O2 → CO2  +  H2O

mol CO2 = 264/44 = 6    dan  mol H2O = 90/18 = 5

INGAT hukum dasar kimia !!!....."perbandingan mol = perbandingan koefisien
maka dri hal itu dpt kita tuliskan
CxHy  + O2 → 6CO2  +  5H2O

lalu kita coba cari nilai substituen  X dan Y (mol atau koefisien disebelah kiri = mol atau koefisien disebelah kanan

C = x (disebelah kiri)     C = 6 (disebelah kanan),   jadi nilai X=6

H = Y (disebelah kiri)    H = 10 (disebelah kanan), jadi nilai Y = 10

dari itu dpt kita tuliskan rumusnya yaitu C6H10